汞加氧气加热生成氧化汞化学方程式为：2HgO—△—2Hg+O2↑．
氧化汞，是一种碱性氧化物，化学式为HgO，有红色和**两种变体，几乎不溶于水，不溶于乙醇，500℃时分解。有毒，有刺激性。氧化汞可以用于制取其他汞化合物，也用作催化剂、颜料、抗菌剂及汞电池中的电极材料。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，汞和无机汞化合物在3类致癌物清单中。
研究历史
早在2000年前的秦汉时代编写的《神农本草经》一书内，即记载了汞矿有关的情况，把汞矿称之为朱砂、丹砂及水银等，并列入药物范畴。
人们发现若在水银中加入含氧物质，形成氧化汞粉化合物，名叫“三仙丹”。而在多部古代医学典籍中都有详细描述三仙丹的药用价值，炼丹师也将氧化汞作为常见原料。
到了近代人们对于氧化汞的了解更加深入，1774年，英国科学家普利斯特列把氧化汞放置在玻璃钟罩内的水银面上，用放大镜将阳光聚集在氧化汞上。
很快就发现氧化汞被分解了，放出一种气体，将玻璃罩内的水银排挤出来。他以排水集气法，把这种气体收集起来，然后研究其性质。
普利斯特列点燃干木条，将它放入玻璃瓶内，发现木条燃烧得更旺，光焰更亮。从而首次制得了氧气，还用实验证明了氧气有助燃和助呼吸的性质。
1777年，拉瓦锡发现加热氧化汞可以得到氧气和汞，用实验证明了化学反应中的质量守恒定律，提出了燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，使近代化学开始蓬勃地发展起来。
理化性质
亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末。
当粉末极细时为**，质重，无气味。但其颜色与其粒度无关。溶于稀盐酸、稀硝酸、氰化碱和碘化碱溶液，缓慢溶于溴化碱液，几乎不溶于水，不溶于乙醇。
受光的作用缓慢地变为暗黑色，有毒。加热时，温度到达在500℃时氧化汞将变成单质汞，分解的时候释放出氧气。如果加热温度低于分解温度，颜色变黑，冷后又恢复原色。几乎不溶于水和乙醇，溶于硝酸和盐酸而形成高汞盐。
氧化汞可作氧化剂。单质氯气通入新制的氧化汞时得到一氧化二氯。氧化汞与过氧化氢反应生成过氧化汞，属于β型正交晶系。可将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化二砷氧化为五氧化二砷，水中的亚磷酸氧化为磷酸。
结构
红色氧化汞、**氧化汞两者的颗粒大小不同，一般**氧化汞粒度在2μm以下，红色氧化汞多数为10～20μm，通过粉碎可以将红色氧化汞转化为**氧化汞。
这两种变体都为正交晶系，具有同一平面内的无限链结构，每一个汞原子与周围两个氧原子几乎呈线形连接，同时与相邻链上的四个氧原子配位。∠O-Hg-O为179°，∠Hg-O-Hg为107°。
用很稀的K2HgI4溶液与碱反应可以得到六方晶系的氧化汞，结构与正交晶系的类似，但链不在同一平面内，而是互相缠绕呈螺旋状。
用途
氧化汞可作为氧化剂、有机反应催化剂、分析试剂和电极等。