蒙乃尔或者哈式合金材质能适用于HCl气体吗?或者其他合金可以适用？

蒙乃尔或者哈氏合金材质能适用于HCl气体

氯化氢（HCL）是气体时腐蚀性并不强，但当氯化氢溶于水时形成盐酸后就具有较强的腐蚀性

蒙乃尔合金在氟气、盐酸、硫酸、氢氟酸以及它们的派生物中有极优秀的耐蚀性。

哈氏合金板适用于各种含有氧化和还原性介质的化学工业。较高的钼、铬含量使合金能够耐氯离子腐蚀，钨元素进一步提高了耐蚀性。同时C-276哈氏合金管是仅有的几种耐潮湿氯气、次氯酸盐及二氧化氯溶液腐蚀的材料之一，对高浓度的氯化盐溶液如氯化铁和氯化铜有显著的耐蚀性。

供参考

na2co3+hcl化学方程式是什么?

（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；

②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，

故答案为：0.1mol；

（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，

故答案为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；

②在阴极发生2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，

故答案为：0.01；在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大；

（3）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，

100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag，CN-的物质的量为

100ag

26g/mol

=

50a

13

mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=

50a

13

mol，

故答案为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；

50a

13

mol．

盐酸少量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

盐酸过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

氢离子和碳酸根先反应生成碳酸氢根，所以会有两个方程。碳酸钠（Sodium Carbonate），是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。

盐酸

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显**），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：——盐酸